10 клас
Завдання для підготовки
1. У результаті сплавлення 12 гкремнезему (SіО2) з еквімолярною кількістю калій карбонату одержали твердий та газоподібний продукти. Газ, що утворився, пропустили крізь 100 мл 10%-го розчину натрій гідроксиду (ρ = 1,11 г/см3). Які речовини присутні в розчині, крізь який пропустили газ, та в яких кількостях? Знайти їх масову частку та молярність?
2. Яку масу манган(ІV) оксиду і яку масу розчину хлоридної кислоти з масовою часткою гідроген хлориду 3,65 % потрібно взяти для добування хлору, що може витіснити з розчину йодиду калію йод масою 25,4г?
3. Від додавання до 50 г води 2г суміші натрію та його оксиду утворюється розчин з масовою часткою розчиненої речовини 5,4 %.
1. Напишіть рівняння можливих хімічних реакцій.
2. Обчисліть склад вихідної суміші в масових відсотках.
3. Який максимальний об'єм діоксиду вуглецю за нормальних умов може поглинути утворений розчин?
4. Який об'єм 78% сульфатної кислоти (ρ = 1,71 г/мл) потрібно для розчинення 4 г суміші міді та купрум (ІІ) оксиду, якщо відомо, що врезультаті розчинення такої ж маси цієї суміші в розбавленій нітратній кислоті виділяється 560 мл (н.у.) нерозчинного у волі газу?
5. До 12 cм3 нітроген (ІІ) оксиду, який знаходиться у пробірці над водою, додали такий же об’єм кисню. Який кінцевий об’єм газу і який його склад, якщо продуктом реакції є нітратна кислота.
6. Який об’єм азоту, виміряний при температурі 298К та тиску 102,450 кПа, потрібно взяти для одержання 1 м3 25% розчину аміаку з густиною 0,91 г/cм3 , вважаючи що витрати азоту 7%.
7. Метал масою 13 г обробили надлишком розбавленої нітратної кислоти. Метал розчинився без виділення газу. До отриманого розчину додали надлишок розчину калій гідроксиду, при цьому виділилось 1,12 л газу (н.у.). Визначте метал.
8. Суміш газів, що виділилася в результаті розкладу 37,6 г купрум (ІІ) нітрату розчинили в 28,8 г води. Яка кислота при цьому утворилася? Яка масова частка розчиненої речовини даної кислоти? Яку масу 1М розчину калій гідроксиду необхідно взяти для нейтралізації цієї кислоти?
9. Суміш цинку та міді масою 1 г помістили у склянку з надлишком хлоридної кислоти. Виділилось 200cм3 водню, виміряного при температурі 27*С і тиску 740 мм.рт.ст. Розрахуйте масову частку міді (%) у вихідній суміші.
10. Обчисліть об’ємні частки компонентів газаової суміші (%), що складається з чадного газу та повітря, якщо відомо, що 20г суміші при температурі 27*С і тиску 5 атм займає 3,446л. Об’ємна частка кисню в повітрі становить 0,2.
7. Газ одержаний при взаємодії 0,2 моль амоній хлориду з надлишком розчину натрій гідроксиду, поглинули розчином сульфатної кислоти маою 20 г з масовою часткою речовини 49%. Яка сіль при цьому утворилась і яка її маса?
8. Які речовини утворяться при взаємодії 0,6 моль амоніаку та 0,4 моль сульфатної кислоти? Визначте їх маси.
9. Обчисліть маси речовин, які будуть міститись у розчині, одержаному при пропусканні нітроген (IV) оксиду, добутого при повному термолізі купрум (ІІ) нітрату масою 75,2 г, крізь розчин калій гідроксиду об’ємом 560 мл з масовою часткою лугу 30% (густина - 1,25 г/мл).
10. Газ, одержаний при взаємодії 12,6 г натрій сульфіту з хлоридною кислотою масою 600 г з масовою часткою HCl 20%, ввели в реакцію з іншим газом, одержаним при взаємодії 176 г ферум (ІІ) сульфіду з надлишком хлоридної кислоти. Розрахуйте масу жовтої твердої речовини, що утворилась в результаті реакції.
11. Газ, одержаний при обпалюванні 1,92 кг піриту, окиснили в контактному апараті киснем. Масова частка домішок у піриті становила 15 %. Продукт реакції окиснення розчинили у 21,2 кг розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 60%. До одержаного розчину добавили надлишок розчину барій нітрату. Визначте масу осаду, що при цьому утворився.
12. Розрахуйте масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою речовини 80% та масу сульфур триоксиду, які необхідно використати для добування олеуму масою 450 г з масовою часткою SO3 30%.
13. Сірку масою 9,6 г спалили, використавши для цього надлишок повітря. Одержаний газ пропустили крізь 240 мл розчину натрій гідроксиду (густина - 1, 0 г/мл) з масовою часткою лугу 5 %. Визначте масову частку речовини в одержаному розчині.
14. На відновлення суміші ферум (ІІІ) оксиду та цинк оксиду масою 40,1 г витратили 0,7 моль водню. Визначте масовий склад вихідної суміші.
15. Суміш, що містить 6 моль чадного газу та 4 моль кисню, привели до умов реакції. Визначте, який об’єм карбон діоксиду при цьому утворився. Який ще газ міститься в утвореній газовій суміші? Розрахуйте об’ємні частки кожного компоненту утвореної газової суміші.
16. Обчисліть об’єм повітря, що витратиться на спалювання сірководню, одержаного із технічного сульфіду масою 20 г, з масовою часткою ферум (ІІ) сульфіду 93 %. Який об’єм 20 % розчину натрій гідроксиду з густиною 1,219 г/мл витратиться на поглинання сульфур (IV) оксиду, утвореного при згоранні сірководню?
17. Обчисліть об’єм 96% сульфатної кислоти (густина - 1,84 г/мл) і 60% олеуму (густина - 2,03 г\мл) необхідних для утворення 2,34 л 20% олеуму (густина - 1,895 г/мл).
18. Для хімічного пропалювання бур’янів застосовуєть залізний купорос FeSO4*7H2O. Обчисліть масу залізного купоросу, що містить 4% нерозчинних домішок, і масу води, яку необхідно взяти для виготовлення 300 кг розчину, що містить 20% FeSO4.
19. Визначте масу сульфур (VI) та 80% розчину сульфатної кислоти, необхідних для одержання 400 кг 10% розчину олеуму.
20. На терезах урівноважені дві склянки, в кожній з яких міститься 50 мл розчину хлоридної кислоти з масовою часткою 7,16% і густиною - 1,035 г/мл. В один стакан опустили алюмінієву пластину масою 1,512 г, а в інший - залізну пластинку такої ж маси. Чи порушиться рівновага терезів після закінчення реакції? Відповідь підтвердіть розрахунками.
21. На однакові наважки невідомої солі подіяли окремо натрій гідроксидом та сульфатною кислотою, одну наважку прожарили. В усіх випадках виділились газоподібні речовини. Встановіть склад солі, якщо відомо, що відношення мас газу А (продукт першої реакції) до маси газу В (третя реакція) дорівнює 0,607:1. Обчисліть масу наважки солі, якщо відомо, що у другому випадку утворюється 1,14 г газу. Напишіть рівняння відповідних реакцій.
22. У п’яти пронумерованих пробірках містяться розчини соляної кислоти, натрій сільфату, барій хлориду, калій карбонату, натрій гідроксиду. Як не використовуючи інших речовин, визначити вміст кожної пробірки?